TRABALHO DE QUÍMICA

PROFº : Renato

ALUNAS : Wanessa Mota e Alanna Lima

FORÇAS INTERMOLECULARES

Definição: São as forças que unem moléculas, são diferentes das ligações entre moléculas (intramolecular);

Dipolo permanente: Gerados pela união não simétrica de átomos com diferentes eletronegatividades;

Dipolo-induzido: Distorção da nuvem eletrônica de uma molécula (polarizável) por ação de carga, dipolo permanente ou proximidade a outra molécula;

Formação de fases condensadas:

· Fase é uma forma da matéria que tem composição química e estado físico uniforme;  Fase condensada significa· simplesmente uma fase sólida ou líquida;

 Quando forças atrativas juntam as moléculas, formam-se fases· condensadas;

Ligação Íon-Dipolo:

 Hidratação: é a ligação de moléculas de· água a partículas solúveis, especialmente íons;

 Definição: é característica de íons dissolvidos· em solventes polares –como a água;

 A energia potencial da interação entre a carga· máxima de um íon e as duas cargas parciais de uma molécula polar é:

· A dependência 1/r² significa que a interação entre o íon e o dipolo depende mais fortemente da distância do que da interação entre eles; · Anidros: substâncias livres de água;

 Resumo: As interações· íon-dipolo são mais fortes para íons pequenos com carga elevada. Logo cátions pequenos com carga elevada formam, frequentemente, compostos hidratados;

Forças Dipolo-Dipolo:

 Interação entre· dois dipolos, além disso é resultante da atração entre as cargas parciais de suas moléculas;  São mais fracas do que as forças entre· íons;

 Caem rapidamente com a distância (1/r³), principalmente· nas fases líquidas e gasosas, uma vez que as moléculas estão em rotação;

 Geralmente o PE de moléculas com dipolo permanente é maior que o· verificado para apolares com similar massa molar;

Forças de London:

· Interações fracas que dependem da polarizabilidade das moléculas;  As· forças de London agem em todas as moléculas e é a única que age em moléculas nãopolares;

 Varia com 1/· da distância;

Ligações de Hidrogênio:

 Caso especial de interação dipolo-dipolo;·  É o tipo de ligação intremolecular mais forte;·

· Um átomo receptor (A), que possua um par de elétrons isolado, pode interagir com um átomo doador(D) que carrega um hidrogênio ácido;

 A e D pode ser F,· O e N;

Interação Íon-Dipolo Induzido:

 Ocorre quando um íon é introduzido em um meio contendo moléculas· altamente polarizáveis;

 Varia com· da distância;

Interação Dipolo Permanente-Dipolo Induzido:

· Uma molécula A com dipolo permanente pode induzir um dipolo numa molécula B apolar que esteja próxima a ela;  Varia com 1/· da distância;