TRABALHO DE QUÍMICA
PROFº : Renato
ALUNAS : Wanessa Mota e Alanna Lima
FORÇAS INTERMOLECULARES
Definição: São as forças que unem moléculas, são diferentes das ligações entre moléculas (intramolecular);

Dipolo permanente: Gerados pela união não simétrica de átomos com diferentes eletronegatividades;
Dipolo-induzido: Distorção da nuvem eletrônica de uma molécula (polarizável) por ação de carga, dipolo permanente ou proximidade a outra molécula;

Formação de fases condensadas:
· Fase é uma forma da matéria que tem composição química e estado físico uniforme; Fase condensada significa· simplesmente uma fase sólida ou líquida;
Quando forças atrativas juntam as moléculas, formam-se fases· condensadas;
Ligação Íon-Dipolo:
Hidratação: é a ligação de moléculas de· água a partículas solúveis, especialmente íons;
Definição: é característica de íons dissolvidos· em solventes polares –como a água;

A energia potencial da interação entre a carga· máxima de um íon e as duas cargas parciais de uma molécula polar é:

· A dependência 1/r² significa que a interação entre o íon e o dipolo depende mais fortemente da distância do que da interação entre eles; · Anidros: substâncias livres de água;
Resumo: As interações· íon-dipolo são mais fortes para íons pequenos com carga elevada. Logo cátions pequenos com carga elevada formam, frequentemente, compostos hidratados;
Forças Dipolo-Dipolo:
Interação entre· dois dipolos, além disso é resultante da atração entre as cargas parciais de suas moléculas; São mais fracas do que as forças entre· íons;
Caem rapidamente com a distância (1/r³), principalmente· nas fases líquidas e gasosas, uma vez que as moléculas estão em rotação;
Geralmente o PE de moléculas com dipolo permanente é maior que o· verificado para apolares com similar massa molar;
Forças de London:
· Interações fracas que dependem da polarizabilidade das moléculas; As· forças de London agem em todas as moléculas e é a única que age em moléculas nãopolares;

Varia com 1/· da distância;
Ligações de Hidrogênio:
Caso especial de interação dipolo-dipolo;· É o tipo de ligação intremolecular mais forte;·
· Um átomo receptor (A), que possua um par de elétrons isolado, pode interagir com um átomo doador(D) que carrega um hidrogênio ácido;

A e D pode ser F,· O e N;
Interação Íon-Dipolo Induzido:
Ocorre quando um íon é introduzido em um meio contendo moléculas· altamente polarizáveis;
Varia com· da distância;

Interação Dipolo Permanente-Dipolo Induzido:
· Uma molécula A com dipolo permanente pode induzir um dipolo numa molécula B apolar que esteja próxima a ela; Varia com 1/· da distância;

